موازنه کردن در شیمی به زبان ساده
بخش 2
موازنه کردن در شیمی
قبل از خواندن این بخش لازم است شما مفهوم واکنش دهنده ها و فرآورده را بدانید که در بخش واکنش شیمیایی به زبان ساده توضیح داده ایم .
برای ورود به بخش موازنه لازم است مفهوم دی را در فرمول های شیمیایی بدانید.
دی به معنای دو می باشد .
مثلا CO2 ” کربن دی اکسید” که به معنای دو اتم اکسید( اکسیژن) و یک اتم کربن می باشد.
در بخش واکنش شیمیایی به زبان ساده توضیح دادیم که برای تهیه آب از هیدروژن و اکسیژن استفاده می کنیم.
بدین منظور 2 اتم هیدروژن با 1 اتم اکسیژن ترکیب می شود و حاصل آب می شود.
در این ترکیب جمعاً 3 اتم وجود دارد … 2 اتم هیدروژن و 1 اتم اکسیژن .
برابر کردن تعداد اتم ها در 2 طرف معادله واکنش را اصطلاحاَ موازنه کردن می گویند.
اگر بخواهیم معادله واکنش را بنویسیم :
طبق شکل پایین بیان می شود.
موازنه کردن در شیمی به زبان ساده
مطالب تکمیلی :
موازنه ی واکنش قانون پایستگی جرم را نشان میدهد.
به این معنی است که ما نمیتونیم در یک واکنش شیمیایی تعداد اتم ها را از بین ببریم.
واکنشی که تعداد هرنوع اتم در دو طرف واکنش مساوی باشد ، واکنش موازنه شده میگویند .
ما برای موازنه کردن یک معادله شیمیایی باید ضریب های مناسبی برای واکنش دهنده ها و فرآورده ها انتخاب کنیم که تعداد اتم های هر عنصر در دو طرف معادله واکنش با هم برابر شود .
روش های موازنه واکنش های شیمیایی
- روش وارسی
- جمع جبری
- روش تعیین پارامتر موازنه
- موازنه واکنش های اکسایش-کاهش
- موازنه به روش نیمه پیلی (یون-الکترون)
نظرات شما می تواند این بخش را تکمیل کند. تشکر
دیدگاه کاربران ...
جهت رفع سوالات و مشکلات خود از سیستم پشتیبانی سایت استفاده نمایید .
دیدگاه ارسال شده توسط شما ، پس از تایید توسط مدیران سایت منتشر خواهد شد.
دیدگاهی که به غیر از زبان فارسی یا غیر مرتبط با مطلب باشد منتشر نخواهد شد.